4. (UES-RJ) O átomo A é isotopo do átomo B. O
átomo B é isóbaro de C, e este tem número de
massa 40. O átomo B tem 21 nêutrons. Quando o
átomo A se liga ao cloro, a fórmula do composto
obtido é
Dado: Cl (Z = 17).
a) ACI,
b) AC
c) A.Cl.
d) A Cl.
e) AC lz
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra B
Explicação:
O átomo A possui o mesmo numero de prótons que B. O átomo B tem mesmo numero de massa que C, como C tem massa M = 40, então massa de B também é 40.
Para encontrar o numero de prótons de B:
Seja N = numero de nêutrons = 21, M = massa = 40 e Z = n° de prótons:
N=M - Z , Z = M - N, então Z = 40 - 21, Z= 19.
Como o átomo A possui o mesmo numero de prótons que B, então ele tem 19 prótons também.
fazendo a distribuição eletrônica de A :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
A sua ultima camada é 4s1, isso indica que esse elemento é da familia 1A (grupo 1), então ele precisa doar um elétron. O Cl precisa receber um elétron pois é da familia 7A ( grupo 17).
A formula do composto fica : ACl
Quando A se liga ao cloro, o composto formado apresenta a fórmula genérica ACl.
Formação do composto iônico
Observe as correlações abaixo:
- Átomo A: 19 prótons (porque é isótopo de B) |
- Átomo B: 21 nêutrons | número de massa 40 (porque é isóbaro de C) | 40 - 21 = 19 prótons
- Átomo de C: número de massa 40
A partir do número atômico 19, podemos identificar na tabela periódica que o elemento A é o potássio (K).
O potássio é um elemento do grupo dos metais alcalinos, portanto, tende a perder um elétron para adquirir estabilidade eletrônica, formando o cátion K+.
O cloro, por sua vez, pertence ao grupo dos halogênios e, assim tende a receber um elétron para adquirir estabilidade eletrônica, formando o ânion Cl-.
Como são íons com coefichttps://brainly.com.br/tarefa/1362510#
ientes numéricos iguais e cargas opostas, elas se cancelam e formam o composto KCl, ou nesse caso, ACl.
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