4) (UEFS-2011) Com objetivo de comprovar a Lei de Conservação das Massas em uma reação química — Lei de Lavoisier —, um béquer de 125,0mL, contendo uma solução diluída de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), foi pesado juntamente com um vidro de relógio, contendo pequena quantidade de carbonato de potássio, K2CO3(s), que, em seguida, foi adicionado à solução ácida. Terminada a reação, o béquer com a solução e o vidro de relógio vazio foram pesados, verificando-se que a massa final, no experimento, foi menor que a massa inicial. Considerando-se a realização desse experimento, a conclusão correta para a diferença verificada entre as massas final e inicial é a) a Lei de Lavoisier não é válida para reações realizadas em soluções aquosas. b) a Lei de Lavoisier só se aplica a sistemas que estejam nas condições normais de temperatura e de pressão. c) a condição para a comprovação da Lei de Conservação das Massas é que o sistema em estudo esteja fechado. d) o excesso de um dos reagentes não foi levado em consideração, inviabilizando a comprovação da Lei de Lavoisier. e) a massa dos produtos de uma reação química só é igual à massa dos reagentes quando estes estão no mesmo estado físico.
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Para se verificar a Lei de Lavoisier é necessário realizar o estudo em um sistema fechado, pois assim não há nenhuma perca de matéria, como por exemplo uma vaporização, portanto a alternativa correta é:
c) a condição para a comprovação da Lei de Conservação das Massas é que o sistema em estudo esteja fechado.
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Resposta:
Letra: C
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