4 - (Uece - modificado) Cada elemento químico apresenta um espectro característico, e não há dois
espectros iguais. O espectro é o retrato interno do átomo Bohr utilizou o espectro de linhas para
representar seu modelo atómico, assentado em postulados, cujo verdadeiro é:
a) Ao mudar de órbita ou nível, o elétron emite ou absorve energia superior a diferença de ener-
gia entre as órbitas ou níveis onde ocorreu essa mudança,
b) Todo átomo possui um certo número de órbitas com energía constante, chamadas estados
estacionários, nos quais o elétron pode movimentar-se sem perder nem ganhar energia.
c) Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas elípticas com energia variada.
d) o átomo é uma esfera positiva que, para tornar-se neutra, apresenta elétrons(partículas nega-
tivas) incrustados em sua superfície.
Soluções para a tarefa
b) Todo átomo possui um certo número de órbitas com energia constante, chamadas estados estacionários, nos quais o elétron pode movimentar-se sem perder nem ganhar energia. Alternativa correta.
Esse é um dos maiores princípios do modelo atômico de Bohr, já que ele afirma que não há emissão ou absorção de energia quando o elétron circula por uma mesma órbita.
A emissão ou absorção não é, necessariamente, superior à diferença de energia entre as órbitas onde ocorreu essa mudança, tornando a alternativa a) incorreta.
c) Rutherford descreveu órbitas elípticas, contudo, Bohr propôs um modelo de órbitas circulares, que por vezes também são representadas pelo espectro de linhas.
d) Essa descrição é referente ao modelo atômico de Thomson, também apelidado de "pudim de passas".
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Resposta:
Alternativa B)
Todo átomo possui um certo número de órbitas com energia constante, chamadas estados estacionários, nos quais o elétron pode movimentar-se sem perder nem ganhar energia.
Espero ter ajudado :)