4- São dissolvidos 10g de carbonato de cálcio (CaCO3) em
água suficiente para 500mL de solução. Determine a
molaridade dessa solução. (MA: Ca=40, C= 12, O= 16) =
a)0,5mol/L
b) 0,1 mol/L
c) 0,15 mol/L
d) 0,05mol/L
e) 0,2mol/L
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
Molaridade:
M = n/V , onde M = molaridade, n = nº de mols e V = volume (L)
n = m/MM, onde n = nº de mols, m = massa e MM = Massa Molar.
Cálculo da massa molar:
CaCO₃ = Ca + C + 3 O = 40 + 12 + 3 . 16 = 100 g/mol
encontrada a massa molar cálcula-se o número de mols (n):
n = m/MM
n = 10 g/ 100 g
n = 0,1 mol
Tendo volume = 500 mL, basta converter para litros dividindo o valor em mL por 1000. Assim 500 mL = 0,5 L (500/1000)
Cálculando a Molaridade (M):
M = n/V
M = 0,1/0,5
M = 0,2 mol/L
Resposta correta é a letra E
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