Question

4) Sabemos que 1,2 g de carbono reagem totalmente na presença de 1,9 g de oxigênio, produzindo
2,8g de monóxido de carbono. O oxigênio, no entanto, está presente em excesso.

a) Qual é a massa de oxigênio que realmente reagiu?
b) Qual é a massa de oxigênio em excesso?

EXPLICAÇÃO POR FAVOR

Answer 1

A reação neste caso é:
C + 1/2O2  -->  CO
A massa molar de cada composto é:
MM(C)=12g/mol   MM(O2)=2.16=32g/mol  MM(CO)=12+16=28g/mol
Fazendo as proporções mássicas da reação:
C     + 1/2O2    --> CO
12g + 1/2.32g  --> 28g
12g  +   16g   -->  28g
 O oxigênio está em excesso e o carbono é o limitante, então utilizamos a massa do carbono pra calcular a massa de oxigênio que reagiu.
Fazemos uma regra de 3:
12g  C  --------- 16g O2
1,2g C  --------- X
X=1,2.16/12= 1,6g de O2 (resposta da a)

b) O oxigênio que está em excesso será o total menos o que reagiu:
1,9-1,6 = 0,3g de oxigênio em excesso.

Espero ter ajudado =)