Question

4 reações completas de estequiometria de combustão​

Answer 1

Resposta:

O cálculo estequiométrico com mol é uma forma de determinar a quantidade de matéria (mol) que deverá ser utilizada de um reagente ou que será formada em um ou em todos os produtos.

O cálculo estequiométrico com mol baseia-se em leis importantes da Química, como a lei de Proust, que diz que, em uma reação química, a divisão de números de mol ou massa dos participantes de uma reação resulta sempre em um valor constante.

Veja a reação de combustão do butano:

1 C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O

Nessa reação, 1 mol de butano reage com 6,5 mol de gás oxigênio, formando 4 mol de gás carbônico e 5 mol de água, de acordo com o balanceamento da equação.

Se fizermos essa reação na prática, colocando 4 mol de butano para reagir com 26 mol de gás oxigênio e formarmos 16 mol de gás carbônico e 20 mol de água, estaremos realizando uma reação química com quantidades de matéria (número de mol) que obedecem à lei de Proust, já que a divisão entre os coeficientes (mol) da equação e o número de mol sempre resulta em 0,25.

1 C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O

1 = 13/2 = 4 = 5

4 26 16 20

Utilizando o princípio demonstrado acima, poderíamos, por exemplo, descobrir a quantidade em mol de água que seria formada se utilizássemos 200 mol de butano em uma reação. Para tal, bastaria utilizar uma regra de três simples como a esquematizada a seguir:

1 C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O

1 C4H10 → 5 H2O

1 mol de butano--------5 mol de água

200 mol de butano----------x

x = 5.200

x = 1000 mol de água

Utilizando a lei de Proust, teríamos:

1 C4H10 → 5 H2O

1 = 5

200 x

x = 200.5

x = 1000 mol de água

Explicação:

Particularidades do cálculo estequiométrico com mol. A realização de cálculos estequiométricos envolve os seguintes conhecimentos:Domínio da lei de Proust. Domínio do balanceamento de equações químicas. Capacidade de associar os coeficientes do balanceamento de qualquer equação às suas respectivas quantidades em mol.