Question

4- Quanto de calor necessitam receber 200 g de gelo para serem aquecidos de -30 ºC a 20 ºC? Dado: cgelo = 0,5 cal/g ºC; Lfusão do gelo = 80cal/g e cágua = 1 cal/gºC .



5- O fato do éter evaporar mais depressa que o álcool, nas mesmas condições, mostra que a rapidez da evaporação depende da:

a) temperatura;
b) pressão em uma superfície livre;
c) natureza do líquido;
d) área da superfície livre;
e) densidade do líquido.​

Answer 1

4- A quantidade de calor necessária para que o gelo se transforme em água a 20º C  é de 23000 cal.

5-  A rapidez da evaporação depende da natureza do líquido, alternativa c.

Utilizaremos as equações do calor específico e do calor latente.

⇒Aumentando a  temperatura do gelo  até 0º C.

$\boxed{\boxed{Q = m \cdot c \cdot (T-T_i)}}$

Q é a quantidade de calor (? cal);  

m é a massa (50 g);

c é o calor especifico do gelo (0,5 cal/g°C);

T é a temperatura final (0º C);  

$T_i$ é a temperatura inicial (-30 º C);

$Q = 200 \cdot 0,5 \cdot [0-(-30)]\\\\Q = 100 \cdot [0+30]\\\\Q = 100 \cdot 30\\\\\boxed{ Q = 3000 \ cal}$

⇒ Fundindo o  gelo.

$\boxed{\boxed{ Q = m \cdot L_F}}$

Q é a quantidade de calor (? cal);

m é a massa (200 g);

$L_F$ é o calor latente de fusão gelo (80 cal/g).

$Q = 200 \cdot 80\\\\\boxed{Q = 16000 \ cal}$

⇒Aumentando a  temperatura da água até 20º C

$\boxed{\boxed{Q = m \cdot c \cdot (T-T_i)}}$

Q é a quantidade de calor (? cal);  

m é a massa (200 g);

c é o calor especifico da água (1,0 cal/g°C);

T é a temperatura final (20º C);  

$T_i$ é a temperatura inicial (0 º C).

$Q = 200 \cdot 1 \cdot (20-0)\\\\Q = 200\cdot20\\\\\boxed{ Q = 4000 \ cal}$

A quantidade de calor total é:

$Q_{total} = 3000+16000 +4000\\\\\\boxed{Q_{total} = 23000 \ cal}$

5- O calor necessário (o latente) para vaporizar um líquido depende da sua natureza , ou seja, determinados líquidos precisam de menos calor para vaporizar, o caso de éter.

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