Question

4. Qual o valor de pH do para uma amostra de acetato de sódio 0,2 M?
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Answer 1

O valor do pH de uma amostra de acetato de sódio 0,2M é 9,02,

pH de sais

O cálculo do pH de sais deve ser feito seguindo alguns passos.

• Cálculo da constante de hidrólise, Kh, que é calculado dividindo-se Kw por Ka.

Kh=Kw/Ka

Kh=10^-14/1,8x10^-5

Kh=5,55x10^-10

• Cálculo da concentração de íons OH- pela fórmula da constante de equilíbrio.

Kh=([OH-]x[Na+])/[CH3COONa)

5,55X10^-10=x²/0,2

x²=1,11x10^-10

x=1,05x10^-5 mol/L

• Cálculo do pOH e em seguida do pH

pOH=-log[OH-]

pOH=-log(1,05x10^-5)

pOH=4,97

pH+pOH=14

pH=14-pOH

pH=14-4,97=9,02.

Saiba mais sobre cálculo de pH, em: https://brainly.com.br/tarefa/39728641

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