Question

4-Qual a massa de O² consumida na combustão de 5,5 g de gás propano (C³H⁸)?

Massa molares ( g/mol):
C³H⁸= 44
O²= 32
CO² = 44
H²O= 18

Answer 1

Supondo combustão completa:

$\text{C}_3\text{H}_8_{(\text{g})}+\text{n}(\text{O}_2)_{(\text{g})} \to \text{k}(\text{CO}_2)+4\text{ H}_2\text{O}$

Ao analisar as equações, percebe-se que k deve ser igual a 3 e n deve ser igual a 2+3 = 5:

$\text{C}_3\text{H}_8_{(\text{g})}+5\text{ O}_2_{(\text{g})} \to3\text{ CO}_2_{(\text{g})}+4\text{ H}_2\text{O}_{(\text{g})}$

É nos dada a massa molar do propano:

$1 \text{ mol de} \text{ C}_3\text{H}_8 \equiv 44 \text{ g}$

Dividindo ambos os lados por 44:

$\dfrac{1}{44} \text{ mol de} \text{ C}_3\text{H}_8 \equiv 1 \text{ g}$

Multiplicando ambos os lados por 5,5:

$\dfrac{5,5}{44} \text{ mol de} \text{ C}_3\text{H}_8 \equiv 5,5 \text{ g}$

$\dfrac{1}{8} \text{ mol de} \text{ C}_3\text{H}_8 \equiv 5,5 \text{ g}$

Temos que há $\dfrac{1}{8}$ mols de cada molécula no primeiro lado da igualdade, ou seja, há $\dfrac{1}{8}$ mols de $5 \text{ O}_2$.

Utilizando a massa molar dada pelo enunciado:

$1 \text{ mol de O}_2 \equiv 32 \text{ g}$

$1 \text{ mol de 5 O}_2 \equiv 32\cdot 5 \text{ g}$

$\dfrac{1}{8} \text{ mol de 5 O}_2 \equiv \dfrac{32\cdot 5}{8} \text{ g}$

$\dfrac{1}{8} \text{ mol de 5 O}_2 \equiv 20 \text{ g}$

Foram utilizadas 20 g de O².