Question

4) Para que ocorra reação química (teoria das colisões) é necessário ocorrer quebra de ligações

para formação de novas ligações. Para que isso ocorra depende de que fatores?


5) O que é energia de ativação (Ea) ?Explique o que é complexo ativado e como descobrir a sua

formação? ( ver gráfico e interpretá- lo, escreva onde o complexo ativado se forma, pode ser da

maneira que você entendeu).


6) Explique cada um dos fatores que influenciam a velocidade das reações: temperatura,

concentração, superfície de contato , catalisador ,luz e eletricidade.​

Answer 1

A Cinética Química é a parte da Química que estuda a rapidez (velocidade média) das reações químicas e os fatores que modificam a velocidade da reação.

Sobre a Teoria das Colisões:

• É necessãrio existir afinidade química entre os reagentes (análise experimental).

Exemplos: combustível e comburente; ácidos e bases; enzima e substrato.

• Deve haver choques entre os constituintes por meio do contato das substâncias reagentes. Colisões efetivas são aquelas em que há conversão dos reagentes em produtos por meio da formação do complexo ativado.
• A colisão efetiva ocorre com energia cinética suficiente para romper e formar novas ligações químicas em uma orientção espacial favorável que propicia maior contato entre as entidades químicas.
• Quanto maior for o número de colisões, maiores serão as colisões efetivas e, portanto, haverá uma maior taxa de conversão de reagentes em produtos. Isso resultará numa maior velocidade média da reação.
• Dentre os fatores que modificam a velocidade média da reação estão:

TEMPERATURA, CONCENTRAÇÃO, PRESSÃO e ÁREA DE CONTATO. É importante ressaltar que estes fatores não modificam a energia de ativação da reação, sendo que o único fator que provoca tal modificação é a presença de catalisadores no meio reacional (catalisadores não alteram a velocidade da reação).

Resolução:

4) TEMPERATURA, CONCENTRAÇÃO, PRESSÃO e ÁREA DE CONTATO.

5) É a energia necessária para a ocorrencia da formação do complexo ativado, estrutura transitória entre reagentes e produtos. O complexo ativado sempre se forma  no pico das curvas dos gráficos de entalpia x caminho da reação (independente se exotérmica ou endotérmica).