Question

4. Observe a tabela a seguir referente as massas de reagentes e produtos obtidos em diversos experimentos:

Experimento Reação: 1 N2 + 3H2 → 2NH3
I 28g + 6g → 34g
II A + 12g → B
III 14g + C → D
Diante dos dados acima, seguindo as leis ponderais, determine os valores de A, B, C e D, apresentando os cálculos.

Answer 1

Resposta:

Explicação:Vim aqui para ver se alguém tinha respondido e acabei ficando triste,porque ninguém respondeu a sua pergunta ;-;.

Answer 2

A) 56g, 68g, 3g, 17g, 6g, 11g    

2- A + 12 g → B    

O valor da massa de H2 dobrou de 6 g para 12 g, então as massas das outras substâncias também devem dobrar:  

2- 56 g + 12 g → 68 g    

3- 14 g + C → D    

O valor da massa de N2 diminuiu pela metade, de 28 g para 14 g, então as massas das outras substâncias também devem diminuir pela metade:  

3- 14 g + 3 g → 17 g    

4- 56 g + E → 34 g + 28 g de N2  

Veja que a massa de N2 dobrou (de 28 g para 56 g), no entanto, esse valor que aumentou ficou em excesso e sobrou no final, o que significa que a massa do H2 permaneceu constante em 6 g e reagiu completamente com 28 g de N2.  

4- 56 g + 6 g → 34 g + 28 g de N2    

5- 28 g + F → 34 g + 5 g de H2    

Observe que a massa de N2 continuou a mesma, mas como sobraram 5 g de H2, isso quer dizer que esse valor estava em excesso. Assim, foram acrescentados 5 g de H2 aos 6 g que já havia, ficando 11 g:  

5- 28 g + 11 g → 34 g + 5 g de H2