Question

4 )O vinagre é usado como conservante de alimentos e também na culinária para dar sabor. Sabe-se que o vinagre é basicamente uma solução aquosa de ácido acético (massa molar 60 g/mol) e que tem uma concentração aproximada de 4% e densidade igual a 1g/mL conforme rótulos de várias marcas.
Considerando-se as informações dadas e os devidos conhecimentos de química, calcule a massa de ácido acético em cada 100 mL de vinagre.

Answer 1

Há 4 gramas de ácido acético em cada 100 mL de vinagre.

No vinagre em questão temos uma concentração de 4% de ácido acético. O mesmo possui uma densidade de 1 g/mL, logo em 1 L terá:

1 g ------ 1 mL

x ------ 1.000 mL

x = 1.000 g/L

Assim, sabendo que a concentração comum é uma relação da densidade com o titulo, teremos:

C = d x T

C = 1.000 g/L x 0,04

C = 40 g/L

Assim, em 100 mL de vinagre, teremos:

40 g ------ 1 L

y ------ 0,1 L

y = 4,0 g de ácido acético

Espero ter ajudado!