Question

4- O ponto de ebulição da água (H2O) é de 100ºC e do bromo (Br2) é de 58,8ºC essa diferença acontece pois: *

10 pontos

Apresentam forças intermoleculares diferentes

Apresentam polaridade diferentes

Apresentam ligações químicas diferentes

Apresentam forças eletrostáticas diferentes

5- Sobre as forças intermoleculares marque a alternativa INCORRETA *

10 pontos

As forças intermoleculares existem apenas nos estados sólidos e líquidos devido a proximidade das moléculas

A H2O, NH3 e HF apresentam ligações de hidrogênio

As forças intermoleculares não apresentam relação com a polaridade das moléculas

As forças dipolo-dipolo é característica de moléculas polares e dipolo-induzido de moléculas apolares

6- Em relação as polaridades das moléculas, sabe-se que semelhante dissolve semelhante, assim, marque a alternativa que representa um composto solúvel em água (H2O): *

10 pontos

CH3CH2OH

CH4

H2

Cl2​

Answer 1

Resposta:

1) Pois apresentam forças intermoleculares diferentes:

A água (H2O) é formada por ligação de hidrogênio (Marcada por hidrogênio ligado F ou O ou N, e no caso da água temos O  - H)

-Já o Br2 é formado por interação dipolo-induzido (pois é uma molécula apolar).

Vale ressaltar:      Lig de hidrogênio > Dipolo-dipolo > dipolo-induzido

ou seja, as ligações de hidrogênio se ligam com mais força, por isso possuem ponto de ebulição mais elevado.

2) INCORRETA: As forças intermoleculares não apresentam relação com a polaridade das moléculas.

Tal afirmatia é um equívoco.

3) Sabendo que a água é polar, então ela irá formar solução com compostos polares, dentres as alternativas, apenas CH3CH2OH (Etanol) é um composto polar.

Explicação: