Question

4) O hipoclorito de sódio, NaOCl, encontrado em alvejantes domésticos, pode ser feito de uma reação usando cloro gasoso e hidróxido de sódio aquoso:

Cl2 (g) + 2NaOH (aq) → NaOCl (aq) + NaCl (aq) + H2O (l)

Qual volume mínimo de gás cloro a 101,4 kPa e 18,0 ° C deve ser usado para reagir com todo o hidróxido de sódio em 3525 L de NaOH 12,5 M?

Answer 1

Resposta:

525.709,69 litros de Cl2

Explicação:

.Cálculo do NaOH (12,5 mol /L)

12,5 mols de NaOH--------------------1L

x mols de NaOH------------------------3525L

x=3525 . 12,5

x=44.062,5 mols de NaOH

Pela estequiometria da reação 44.062,5 mols de NaOH reagem com 44.062,5/2 = 22.031,25mols de Cl2

cálculo do Cl2

101,4 kPa = 1 atm

18,0 ° C =18+273 = 291K

PV=nrt

1 . V = 22.031,25 . 0,082 . 291

V=525.709,69 litros de Cl2