Question

4) O exame da equação: H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ∆H = + 57,8 kcal Estando reagentes e produto à mesma pressão e temperatura, permite afirmar que: 3 pontos a) é preciso fornecer 57,8 kcal para obter 1 mol de H2O(g) a partir de H2(g) e O2(g) b) hidrogênio e oxigênio gasosos não coexistem sem reagirem. c) ao se processar a reação há um aumento no número de mols. d) valor - 57,8 kcal representa o ∆H de formação de 1 mol de H2O(g) e) há mais energia armazenada no produto do que nos reagentes.

Answer 1

Resposta:

a) é preciso fornecer 57,8 kcal para obter 1 mol de H2O(g) a partir de H2(g) e O2(g)

Explicação:

Não me pergunte porq eu não faço a mínima ideia doskadkosakdosao