Question

4. O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3. Quanto à polaridade das moléculas consideradas, as moléculas apolares são: *


​

Answer 1

Resposta:

Sabe-se que interações intermoleculares são forças de atração que ocorrem entre moléculas. Podem ser classificadas em:

* dipolo induzido - dipolo induzido / dipolo instantâneo - dipolo instantâneo / forças de London  

* dipolo permanente - dipolo permanente / dipolo - dipolo

* ligações (pontes) de hidrogênio

a) CO2:  

Molécula apolar, portanto, apresenta interação molecular do tipo:

dipolo induzido - dipolo induzido

b) H2O:

Molécula polar que possui um átomo muito eletronegativo (Oxigênio). Logo, sua interação molecular é classificada como: ligação de hidrogênio.

c) NH3:

Molécula polar que possui um átomo muito eletronegativo (Nitrogênio). Logo, sua interação molecular é classificada como: ligação de hidrogênio.

d) CH4:  

Molécula apolar, portanto, possui interação intermolecular do tipo:  

dipolo instantâneo - dipolo instantâneo

e) H2S:

Molécula polar, portanto, possui interação intermolecular do tipo:

dipolo permanente - dipolo permanente

f) PH3:

Molécula polar, portanto, possui interação intermolecular do tipo:

dipolo - dipolo

bons estudos !