Question

4) O Bromato de potássio ( KBrO3), adicionado à farinha de trigo com a finalidade de tornar o pão mais “fofo”, ao ser aquecido transforma-se em brometo de potássio ( prejudicial a saúde ). A equação dessa reação é:
2KBrO3  2KBr + 3 O2
O que provoca “fofura” do pão é o gás oxigênio liberado.
Calcule o volume de oxigênio liberado, na CNTP, quando 334g de KBrO3 são adicionados à farinha.
Dadas as massas atômicas em g/mol: (K=39 Br=80 O=16)
a) 22,4litros
b) 44,8 litros
c) 67,2 litros
d) 90 litros
e) 112 litros

Answer 1

Reação balanceada que ocorre: 2 KBrO₃ --> 2 KBr + 3 O₂

- pela estequiometria vemos que a razão é 2:2:3, isto é 2 mol de KBrO₃ ao se decompor produz 2 mol de KBr e 3 mol de O₂;

- sabemos que 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP

Dados

MM(KBrO₃): 39 g/mol+80 g/mol+48 g/mol = 167 g/mol ==> mol= 167 g

Regra de três

2*167 g(KBrO₃) ---- 3*22,4 L(O₂)

334 g(KBrO₃) ------      x

x= 3*22,4 L * 334 g ÷ 2*167 g

x= 22444,8 ÷ 334

x= 67,2 L  de O₂ são produzidos