Question

4. O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser

obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração em

quantidade de matéria de ácido tartárico em uma refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a

massa de ácido utilizada na fabricação de 100 L desse refrigerante?​

Answer 1

Se tem-se 0,175 mol em 1 Litro, em 100 Litros terá quantos mols?

Só multiplicar por 100;

0,175 . 100 =
17,5 mols de Ácido Tartárico

Massa molar do C₄H₆O₆:

4(12) + 6(1) + 6(16) =
48 + 6 + 96 =
150g/mol

Se cada mol tem 150 gramas, quantas gramas tem em 17,5 mols?

1 mol — 150 gramas
17,5 mols — x

x = 150 . 17,5
x = 2.625 gramas de C₄H₆O₆

Espero ter ajudado