4) Numa expansão isotérmica, o trabalho realizado pelo gás é 740 J. O calor recebido pelo gás no processo e a variação da energia interna, em joules, são iguais, respectivamente, a:
-740, - 740.
740, zero.
- 740, zero.
zero, 740.
5) Um gás sofre uma transformação adiabática, o trabalho termodinâmico realizado pelo gás é igual a 200 J. Qual é a variação da energia interna do gás, em Joules?
- 400 J
400 J
200 J
- 200 J
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Resposta:
4) 740 e zero.
5) -200 J
Explicação:
4)Em relação a energia recebida pelo gás na forma de calor, usando a primeira lei da termodinâmica:
∆U=Q - W => 0 = Q – W => Q = W= 740 J.
Como a energia interna de um gás ideal só depende da temperatura, e esta não varia, então a variação da energia interna ∆U é igual a zero.
5)De acordo com a 1ª Lei da Termodinâmica, sabemos que:
Q= ΔU + T
Para transformações adiabáticas, a quantidade de calor Q é igual a 0, dessa forma:
0 = ΔU + T
ΔU = - T
Como o gás sofreu uma expansão, ele realizou um trabalho positivo, ou seja, cedeu energia para o meio externo, logo, podemos dizer que sua variação de energia interna foi de:
ΔU= -(200)
ΔU= -200J
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