Question

4. Num recipiente fechado há um gás a uma pressão de 3.105 Pa(N/m2) e a uma temperatura de 27°C. Qual será a pressão do gás quando a temperatura for elevada para 327°C?

Answer 1

Resposta:

6.210 Pa

Explicação:

Considerando este gás como um gás ideal temos:

PV=nRT. Dividindo a equação no estado inicial(1) pelo estado final(2) temos:

(P1*V1)/(P2V2)=(n1RT1)/(n2RT2). Como o recipiente é fechado, o número de mols (n) se conserva e o volume(V) é constante. Reorganizando a fórmula temos:

P1/P2=T1/T2

Seja P1=P inicial , P2= P final, T1=T inicial , T2= T final

Sabemos que P1=3105 Pa, T1=27°C=300K e T2=327°C=600K

3.105/P2=300/600 -> P2=2*3105=6.210 Pa

Nota:

P=pressão

V=volume

n= número de mols

R= constante dos gases ideais. 8,314 Pa*m³*mol⁻¹*K⁻¹ (SI)

T= temperatura, SEMPRE em K (Kelvin)