4 – Na tabela a seguir os símbolos dos elementos químicos foram substituídos por letras do alfabeto. Com base nas propriedades periódicas, responda às questões. a) Qual elemento tem maior raio? ________________ b) Qual elemento tem maior energia de ionização? ______________________________ c) Qual elemento do 4º período é o mais eletronegativo? ________________________ d) Qual metal alcalino terroso tem maior afinidade eletrônica? ____________________
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) letra A, que representa o Fr, Frâncio.
b) letra F, que representa o F, Flúor.
c) letra E, que representa G, Germânio
d) letra B, que representa Mg, Magnésio
Explicação:
a) Porque o raio atômico aumenta de cima para baixo. Logo, ele é o que tem maior raio.
b) Porque a energia de ionização aumenta de cima para baixo, esquerda para a direta, ele está mais acima e mais à direita. Logo, tem maior energia.
c) Porque a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita. Logo, ele é o mais eletronegativo, pois está mais à direita que a letra C.
d)Porque a eletroafinidade ou afinidade eletrônica aumenta de baixo pra cima. Os metais alcalinos terrosos se encontram na família 2A, ou seja, grupo 2. Logo o B tem mais eletroafinidade, pois está mais acima que o C.
Reposta
4 – Na tabela a seguir os símbolos dos elementos químicos foram substituídos por letras do alfabeto. Com base nas propriedades periódicas, responda às questões. a) Qual elemento tem maior raio? _o raio atomico b) Qual elemento tem maior energia de ionização? __o helio_c) Qual elemento do 4º período é o mais eletronegativo? __o fluor_d) Qual metal alcalino terroso tem maior afinidade eletrônica? __o potassio ou bromo___