Question

4) Na reação: H3CCOOH + C2H5OH ⇄ H2O + H3CCOO-C2H5
verifica-se que, a 25ºC, as concentrações das substâncias em equilíbrio são:
[H3CCOOH] = 0,33 mol/L; [H2O] = 0,66 mol/L; [C2H5OH] = 0,33 mol/L; [H3CCOOC2H5] = 0,66 mol/L. Calcule a constante de equilíbrio.

Answer 1

Resposta:

Kc=  4

Explicação:

Na reação de esterificação do ácido acético com etanol, há a produção do acetato de etila e água.

A constante de equilíbrio Kc é dada pela razão das concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes da reação direta, elevados a expoentes iguais aos seus coeficientes estequiométricos da reação química.

Reação: H3CCOOH + C2H5OH → H2O + H3CCOO-C2H5

Dados:

[H3CCOOH] = 0,33 mol/L

[H2O] = 0,66 mol/L

[C2H5OH] = 0,33 mol/L

[H3CCOO-C2H5] = 0,66 mol/L

Kc=$\frac{[H3CCOO-C2H5].[H2O]} {[H3CCOOH].[C2H5OH]}$

Kc=0,66*0,66/0,33*0,33

Kc= $\frac{0,4356}{0,1089}$

Kc = 4