Question

4) Misturou-se 1 L de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,1 mol/L a 1,5 L de uma solução aquosa de cloreto de potássio (KCl) 0,3 mol/L, obtendo-se uma nova solução aquosa. Calcule o volume final da mistura, a concentração final da solução obtida em:Dados: MMNaCℓ = 58,5g/mol / MMKCℓ = 74,6 g/mol.a) Em mol/Lb) Em g/L

Answer 1

Olá,

Primeiramente devemos saber que, como não há reação entre NaCl e KCl, quando misturamos 1L de solução aquosa de NaCl a 1,5L de solução aquosa de KCl teremos: 2,5L de solução de NaCl + KCl.

Assim, temos que:

a)

1L de solução 0,1 mol/L de NaCl tem: 0,1mols. (não precisa fazer regra de 3)

1,5L de solução 0,3mol/L de KCl tem:

0,3mol     ---     1L
x              ---     1,5L

x = 0,45mols.

Quando misturamos as soluções temos:
Volume: 1L + 1,5L = 3L
Mols: 0,3mols + 0,45mols = 0,75mols.

Logo, teremos uma solução 0,75mols/3L, fazendo regra de três para transformar em mols/L, temos:

0,75mols     ---     3L
x                  ---     1L

x = 0,25

Ou seja, teremos, no final, uma solução 0,25mols/L.

b)

1L de solução 0,1 mol/L de NaCl tem: 0,1mol, logo:

55,5g     ---     1mol
x            ---     0,1mols

x = 5,55g

1,5L de solução 0,3mol/L de KCl tem: 0,45mols (calculado antes), assim:

74,6g     ---     1mol
x            ---     0,45mols

x = 33,57g

Quando misturamos as soluções temos:
Volume: 1L + 1,5L = 3L
massa: 5,55g + 33,57g = 39,12g.

Logo, teremos uma solução 39,12g/3L, fazendo regra de três para transformar em g/L, temos:

39,12g     ---     3L
x              ---     1L

x = 13,04

Ou seja, teremos, no final, uma solução 13,04g/L

Acho que é assim, se estiver errado avisa!!!

Abração