Question

4)Misturou-se 1 L de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,1 mol/L a 1,5 L de uma solução aquosa de cloreto de potássio (KCl) 0,3 mol/L, obtendo-se uma nova solução aquosa. Calcule o volume final da mistura, a concentração final da solução obtida em:Dados: MMNaCℓ = 58,5g/mol / MMKCℓ = 74,6 g/mol.a)Em mol/Lb)Em g/L

Answer 1

M1 . V1 + M2 . V2 = M . V

0,1 .1 + 0,3 . 1,5 =  M.2,5

0,1 + 0,45 = 2,5 M

0,55 = 2,5M

M = 0,22 mols/L

Answer 2

Podemos tratar tal problema como sendo uma simples diluição da solução A no solvente da solução B ou a diluição de B no solvente de A.

O grande truque é perceber que ocorrerá um aumento no volume da solução final, sendo este volume final de 1L + 1,5 L = 2,5 Litros.

Se Conc. Inicial x Vol. Inicial = Conc. Final x Vol. Final

- Para NaCl:
0,1 mol / L x 1 L = Conc. Final x 2,5 L          Conc. Final = 0,04 mol/L

- Para KCl:
0,3 mol / L x 1,5 L = Conc. Final x 2,5 L       Conc. Final = 0,18 mol/L

Convertemos estas concentrações para Grama/Litro utilizando:

Massa Molar x Conc (mol/L) = Conc (g/L)

- Para NaCl:
0,04 mol/L x 58,5 = Conc. (g/L)                 Conc. NaCl = 2,34 g/L

- Para KCl:
0,18 mol/L x 74,6 = Conc. (g/L)                 Conc. NaCl = 13,4 g/L

Espero ter ajudado
Vitor Hugo