Question

4) Foram adicionados 190 ml de água pura a 10 ml de uma solução aquosa 0,4
mol/l de H3PO4. Calcule a concentração molar da solução obtida.

​

Answer 1

A Concentração Molar da solução obtida é de cerca de 0,2 mol/L.

Dados:

$V_{H_2O}=190\;mL$

$V_{\text{Inicial}}=10\;mL$

$[H_3PO_4]_{Inicial}=0{,}4\;mol/L$

Formulário:

$n_A=[A]\times V_{\text{Solu\c{c}}\tilde{a}\text{o}}$

Resolução:

Uma vez que este é um caso de uma Diluição, podemos usar o facto da Quantidade de Matéria de H₃PO₄ permacer constante para nos ajudar a resolver o problema:

   $n_{Inicial}=n_{Final}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow[H_3PO_4]_{Inicial}\times V_{Inicial}=[H_3PO_4]_{Final}\times V_{Final}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow0{,}4\times10=[H_3PO_4]_{Final}\times190\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow[H_3PO_4]_{Final}=\dfrac{0{,}4\times10}{190}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow[H_3PO_4]_{Final}=\dfrac{4}{190}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow[H_3PO_4]_{Final}\approx0,02\;mol/L$

Nota: Neste tipo de exercícios, quando os volumes vêm nas mesmas unidades, não precisamos de converter os valores para Litros.

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