4 — (FCMSCSP-SP) Considere o diagrama de energia de uma reação representado abaixo:
Os caminhos I e II têm em comum:
a) o número de etapas intermediárias da reação.
b) o valor da velocidade de formação dos produtos.
c) o valor da energia de ativação.
d) a obtenção dos mesmos produtos.
e) a obtenção dos mesmos complexos ativados.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra D
Explicação:
A obtenção dos mesmos produtos.
Foi corrigida pelo meu professor !!
Deixe seu obrigado
Os caminhos I e II têm em comum a obtenção dos mesmo produtos (Alternativa D).
No gráfico em questão temos a formação de produtos através de dois caminhos de reações distintos, o caminho I e II.
Vemos que nesses caminhos de reação temos a distinção de energia de ativação, sendo que a energia de ativação do II foi menor que o do caminho I.
Isso ocorreu porque provavelmente foi usado algum catalizador que reduziu o número de etapas intermediárias ou mudou os complexos ativados, fazendo com que a energia de ativação fosse menor.
Outra coisa que também muda é a velocidade de formação dos produtos, porém os produtos formados são sempre os mesmos.
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/3764240
Espero ter ajudado!
