4 - Faça o balanceamento das reações abaixo.
a) SO2
+ O2 → SO3
.
b) H2
+ Cl2 → HCl.
c) CO + O2 → CO2
.
d) N2
H4
+ N2
O4 → N2
+ H2
O.
e) N2
+ H2 → NH3
.
f) Zn + HBr → ZnBr2
+ H2
.
g) H3
PO4
+ Ca(NO3
)
2 → Ca3
(PO4
)
2
+ HNO3
.
Soluções para a tarefa
Resposta:
A) 2SO2 + O2 = 2SO3.
B) H2 + Cl2 = 2HCl.
C) 2CO + O2 = 2CO2
D) 2N2H4 + 1N2O4 = 3N2 + 4H2O
E ) N2 + 3H2 = 2NH3.
F) Zn + 2HBr = ZnBr2 + H2.
G) 4H3PO4 + 6Ca(NO3)2 = 2Ca3(PO4)2 + 12HNO3
Explicação:
Pode Confiar!
Vejamos o resultado do balanceamento a seguir:
a) 1 SO₂ + 1/2 O₂ → 1 SO3.
b) H₂ + Cl₂ → 2 HCl.
c) 1 CO + 1/2 O₂ → 1 CO₂.
d) 2 N₂H₄ + 1 N₂O₄ → 3 N₂ + 4 H₂O.
e) 1 N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃.
f) 1 Zn + 2 HBr → 1 ZnBr₂ + 1 H₂.
g) 4 H₃PO₄ + 6 Ca(NO₃)₂ → 2 Ca₃(PO₄)₂ + 12 HNO₃.
Balanceamento de equações é uma operação que envolve igualar o número de átomos dos reagentes (antes da flecha) com o número de átomos dos produtos (depois da flecha).
Todas as reações feitas acima foram realizadas por um método chamado balanceamento por tentativa, que é o mais fácil, e envolve a escolha de um dos elementos, se arbitra um número de balanceamento para ele, e em seguida vai se ajustando os outros números de balanceamento da reação.
Uma lei que se utiliza no balanceamento é a Lei de Conservação de Massas que diz que: na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma, ou seja, as massas dos reagentes é igual a massa dos produtos.
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