4 exemplos de entalpia de formação .
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Ex.: Um estudante de química deseja obter o valor da entalpia de 1 mol de água, e dispõe dos dados expressos na equação a seguir. Qual o cálculo ele deve fazer?
H2(g) + ½ O2(g) --> H2O(l) ΔH°f = -68kcal/mol
Resolução: Nesse caso, os reagentes são duas substâncias simples no estado padrão e em condições normais de temperatura e pressão (25°C e 1 atm), tendo, assim, entalpia igual a zero. Sabe-se também que a entalpia de formação da água é de -68kcal/mol. Para calcular a variação de entalpia (ΔH), é utilizada a fórmula:
ΔH = Hprodutos – Hreagentes
Substituindo os valores da fórmula temos:
-68,4 kcal = HH2O – (HH2 + ½ HO2)-68,4 kcal = HH2O – 0HH2O = -68,4 kcal
basicamente isso
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