Question

4- Em um recipiente fechado, certa massa de gás ideal ocupa um volume de 20 litros a 27°C. Se este gás for aquecido até 127°C, sob pressão constante, seu volume será: a) 26,6 L b) 15,37 L c) 94 L d) 5 L e) 20 L​

Answer 1

Dados:

• Pressão: constante (transformação isobárica)
• Temperatura inicial (Ti) = 27 °C (300 K)
• Volume inicial (Vi) = 20 L
• Temperatura final (Tf) = 127 °C (400 K)
• Volume final (Vf) = ?

Fórmula das transformações isobáricas:

$\frac{V_i}{T_i} = \frac{V_f}{T_f}$

Substituindo os valores na fórmula:

$\frac{20}{300} = \frac{V_f}{400} \\ 300 \times V_f = 20 \times 400 \\ 300V_f = 8000 \\ V_f = \frac{8000}{300} \\ V_f≈ 26.6 \: L$

Portanto, o volume final desse gás será de, aproximadamente, 26,6 L.

Alternativa correta: letra A.

Answer 2

Resposta:a) 26,6 L

Explicação:

V1=20 L,T1=27°C+273--->300°K,V2=?,T2=127°C+273--->400°K

     Isobarica

     V1/T1=V2/T2

     20/300=V2/400

     300.V2=20.400

     300.V2=8000

     V2=8000/300

     V2=26,60 L