4. Durante uma aula experimental de Química, o professor dissolveu determinadas quantidades de sulfato (CuSO⁴) de cobre em água. Os alunos puderam observar diferentes soluções de coloração azul.
O Professor rotulou as soluções preparadas da seguinte maneira:
A. 10g 200mL
B. 5g 300mL
C 100g/L
Análise cada solução preparada pelo professor e responda:
a) nessas soluções, quem é o soluto e quem é o solvente?
b) qual é a solução mais concentrada?
C) qual é a solução que apresenta coloração azul mais clara?
D) qual é concentração comum em g/L da solução A?
E) qual é o número de mols de soluto contido na solução B?
F) qual é a concentração em mol/L da solução B?
100 pontos pra agora urgente!!
Soluções para a tarefa
Resposta:
Concentração molar e Comum !!
Explicação:
Olá !!
Usaremos a seguinte fórmula
C = M1 / V
C = Concentração comum (g/L)
M1 = Massa do soluto (g)
V = Volume (L)
Além disso dividido 200ml e 300ml para litros vamos dividir por 1000.
200 : 1000 = 0,2L
300 : 1000 = 0,3L
Questão A
Soluto = Sulfato
Solvente = Água
Questão B
100g/L (Solução C)
Questão C
Aquela que apresenta menor Concentração temos Solução B pois aplicando a fórmula terá como resultado:
C = 5g / 0,3L
C = 16,6g/L
Questão D
Aplicando fórmula
C = 10g / 0,2L
C = 50g/L
Questão E
Massa molar do Sulfato conforme a tabela periódica
CuSO4 = 159,5g/mol
Cu = 63,5g
S = 32g
O = 16g
1 . 63,5g = 63,5g
1 . 32g = 32g
4 . 16g = 64g
Na solução B temos 5 gramas do soluto, conforme a massa molar temos 159,5 gramas a cada 1 mol, logo:
159,5g de CuSO4 —- 1 mol
5g de CuSO4 — x
X = 0,0313 mol
Questão F
Fórmula
M = M1 / mm . V
M = Concentração comum (g/L)
M1 = Massa do soluto (g)
mm = Massa molar (g/mol)
V = Volume (L)
Usando os dados anteriores temos:
M = 5g / 159,5g/mol . 0,3L
M = 5 / 159,5mol . 0,3
M = 5 / 47,85mol/L
M = 0,104mol/L