Química, perguntado por Kinggk, 5 meses atrás

4. Durante uma aula experimental de Química, o professor dissolveu determinadas quantidades de sulfato (CuSO⁴) de cobre em água. Os alunos puderam observar diferentes soluções de coloração azul.
O Professor rotulou as soluções preparadas da seguinte maneira:

A. 10g 200mL
B. 5g 300mL
C 100g/L

Análise cada solução preparada pelo professor e responda:

a) nessas soluções, quem é o soluto e quem é o solvente?

b) qual é a solução mais concentrada?

C) qual é a solução que apresenta coloração azul mais clara?

D) qual é concentração comum em g/L da solução A?

E) qual é o número de mols de soluto contido na solução B?

F) qual é a concentração em mol/L da solução B?

100 pontos pra agora urgente!!

Soluções para a tarefa

Respondido por Ruannicodemossantos
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Resposta:

Concentração molar e Comum !!

Explicação:

Olá !!

Usaremos a seguinte fórmula

C = M1 / V

C = Concentração comum (g/L)

M1 = Massa do soluto (g)

V = Volume (L)

Além disso dividido 200ml e 300ml para litros vamos dividir por 1000.

200 : 1000 = 0,2L

300 : 1000 = 0,3L

Questão A

Soluto = Sulfato

Solvente = Água

Questão B

100g/L (Solução C)

Questão C

Aquela que apresenta menor Concentração temos Solução B pois aplicando a fórmula terá como resultado:

C = 5g / 0,3L

C = 16,6g/L

Questão D

Aplicando fórmula

C = 10g / 0,2L

C = 50g/L

Questão E

Massa molar do Sulfato conforme a tabela periódica

CuSO4 = 159,5g/mol

Cu = 63,5g

S = 32g

O = 16g

1 . 63,5g = 63,5g

1 . 32g = 32g

4 . 16g = 64g

Na solução B temos 5 gramas do soluto, conforme a massa molar temos 159,5 gramas a cada 1 mol, logo:

159,5g de CuSO4 —- 1 mol

5g de CuSO4 — x

X = 0,0313 mol

Questão F

Fórmula

M = M1 / mm . V

M = Concentração comum (g/L)

M1 = Massa do soluto (g)

mm = Massa molar (g/mol)

V = Volume (L)

Usando os dados anteriores temos:

M = 5g / 159,5g/mol . 0,3L

M = 5 / 159,5mol . 0,3

M = 5 / 47,85mol/L

M = 0,104mol/L

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