Question

4) Determine a variação de entalpia para a reação a seguir, e diga se a reação em questão
será, exotérmica ou endotérmica: H 2(g) + O 2(g) → H 2 O (l) . Sabe se que, a entalpia(energia) total
dos reagentes é igual á, 78,4 kj/mol e a entalpia total do produto é igual á 62,3 kj/mol.
Lembrando que Hf ou Hp é a mesma coisa,
assim como Hr e Hi também, ok.
Hr = entalpia do reagente/ entalpia inicial
Hp = entalpia do produto/entalpia final

ENTALPIA é o mesmo que ENERGIA

Fórmula: ∆H = H f - H

Answer 1

Resposta:

Explicação:

∆H = H f - H

∆H = 62,3 - 78,4

∆H = - 16,1 Kj/mol

Como a variação de entalpia é negativa o sistema cedeu calor para o ambiente. Portanto a reação é exotérmica