Question

4) Determine a massa em gramas de:
a) 0,15 mol de H2SO4 (MM = 98);
b) 2,0 mol de N2 (MM = 28);
c) 2 moléculas de N2 (MM = 28);
d) 7,2 · 1023 moléculas de H2O (MM = 18);
e) 6,0 · 1022 moléculas de NH3 (MM = 17).

Answer 1

Podemos usar a seguinte relação:
número de mols=massa/massa molecular
n=m/MM ---->  m=n.MM
E sabemos que 1mol≈6.10²³ moléculas.

a) 0,15mol de H2SO4 (MM=98)
m=n.MM
m=0,15.98=14,7g de H2SO4.

b) 2,0 mol de N2 (MM = 28);
m=2.28=56g de N2

c) 2 moléculas de N2 (MM = 28);
1mol de N2 tem 28g (e 1mol=6.10²³moléculas)

6.10²³ moléculas --------- 28g
2moléculas ---------------- X
X=28/(6.10²³)=3,33.10^-24 g de N2.

d) 7,2·10^23 moléculas de H2O (MM = 18);
6.10²³ ----- 18g (1mol)
7,2.10²³ ---- X
X=18.7,2.10²³/6.10²³ = 18.7,2/6=21,6g de H2O

e) 6,0·10^22 moléculas de NH3 (MM = 17).
6.10²³ ---------- 17g (1mol)
6.10²² ----------- X
X=17.6.10²²/6.12.23=17.6/60=1,7g de NH3

Espero ter ajudado =)