Question

4) Descreva a preparação de 100 mL de HCl 6,0 mol/L a partir da solução concentrada
(HCl comercial) , com densidade 1,18 Kg/L e 37% (m/m). (MM=36,5 g/mol).

Answer 1

Concentração (M)

Número de mol (n)

Volume (v)

Massa molar (Mm)

Massa de soluto (m₁)

Massa de solução (m₂)

Título (T)

Identificação da massa de solução de HCl:

M = n/ v

6 = n / 0,1

n = 0,6 mol

...

n = m₁ / Mm

0,6 = m₁ / 36,5

m₁ = 21,9 g

...

T = m₁ / m₂

37% = 21,9 / m₂

m₂ ≅ 59,2 g

Identificação do volume necessário de HCl:

d = m₂ / v

1,18 = 0,0592 / v

v ≅ 0,05 L ou 50 mL

Portanto, a fim de obter 100mL de HCl 6,0 mol/ L, é preciso diluir 50 mL de HCl comercial em 50 mL de H₂O destilada.