Question

4 - Dados três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17.
a) Faça a distribuição em camadas para cada um deles.
b) Qual o grupo e o período que cada um se encontra

Answer 1

Resposta:

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;

- fazer a distribuição geométrica que é a distribuição de Pauling, organizados em uma única linha, de forma sequencial, isto é, camada 1 + camada 2 + camada 3 + ....

- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;  

- o nº de camadas identifica o Período;  

assim:

₈X: Pauling=> 1s² 2s² 2p⁴  

Geométrica=> 1s² 2s² 2p⁴

Camadas => K(1)= 2, L(2)= 6

- vemos que o elemento apresenta 6 elétrons de valência (2s² 2p⁴), logo. pertence ao Grupo 16;

- vemos que possui 2 camadas, logo, situa-se no 2º Período;

₁₁Y: Pauling=> 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Geométrica=> 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Camadas => K(1)= 2, L(2)= 8 . M(3)= 1

- vemos que o elemento apresenta 1 elétron de valência (3s¹ ), logo. pertence ao Grupo 1;

- vemos que possui 3 camadas, logo, situa-se no 3º Período;

₁₇Z: Pauling=>1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵  

Geométrica=> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Camadas => K(1)= 2, L(2)= 8, M(3)= 7

- vemos que o elemento apresenta 7 elétrons de valência (3s² 3p⁵), logo. pertence ao Grupo 17;

- vemos que possui 3 camadas, logo, situa-se no 3º Período;