Question

4 — Dadas as equações termoquímicas: C (grafite) O2 (g) ⇒ CO2 (g) ∆H1 = –393,3 kJ C (diamante) O2 (g) ⇒ CO2 (g) ∆H2 = –395,2 kJ Calcule a variação da entalpia da transformação: C (grafite) ⇒ C (diamante) ∆H = ?.

Answer 1

Resposta: ΔH=1,9 KJ/mol(endotérmica)

Explicação:

C(grafite)      + 02(g)---> C02(g)   ΔH= -393,3 kJ

C(diamante) + 02(g)--->C02(g)    ΔH= -395,2 kJ(inverter a equação)

C(grafite)      + 02(g)---> C02(g)   ΔH= -393,3 kJ

C02(g)--->C(diamante) + 02(g)    ΔH= 395,2 kJ

C(grafite) -->C(diamante)             ΔH=1,9 KJ/mol(endotérmica)