Question

4 — Dadas as equações termoquímicas: C (grafite) O2 (g) ⇒ CO2 (g) ∆H1 = –393,3 kJ C (diamante) O2 (g) ⇒ CO2 (g) ∆H2 = –395,2 kJ Calcule a variação da entalpia da transformação: C (grafite) ⇒ C (diamante) ∆H = ?

Answer 1

Resposta:

ΔH= 1,9KJ

Explicação:

• Temos duas equações:

C(grafite) + O2(g) → CO2(g)  ΔH1= -393,3kj

C(diamante) + O2(g) → CO2(g)  ΔH2= -395,2kj

• Devemos chegar na reação:

C(grafite) → C(diamante)

• Para isso faremos o seguinte:

Conservaremos a primeira equação e iremos inverter a segunda, ficando com:

C(grafite) + O2(g) → CO2(g)  ΔH1= -393,3kj

CO2(g)  → C(diamante) + O2(g)  ΔH2= +395,2kj

• Vamos somar as equações:

{C(grafite) + O2(g) → CO2(g)}  +  {CO2(g)  → C(diamante) + O2(g)}

 {C(grafite) + O2(g) + CO2(g) → CO2(g) + C(diamante) + O2(g)

Cancelando os produtos/reagentes em mesma quantidade:

  C(grafite) → C(diamante)

• Por ultimo, vamos calcular a entalpia final:

ΔH= -393,3 + 395,2

ΔH=1,9kj

obs: para ficar mais fácil pra copiar, deixei em negrito as partes essenciais.

Answer 2

Resposta: LINK DOS CREDITOS A PESSOA QUE FEZ:https://brainly.com.br/tarefa/32210838

Resposta: ΔH=1,9 KJ/mol(endotérmica)

Explicação:

C(grafite)      + 02(g)---> C02(g)   ΔH= -393,3 kJ

C(diamante) + 02(g)--->C02(g)    ΔH= -395,2 kJ(inverter a equação)

C(grafite)      + 02(g)---> C02(g)   ΔH= -393,3 kJ

C02(g)--->C(diamante) + 02(g)    ΔH= 395,2 kJ

C(grafite) -->C(diamante)             ΔH=1,9 KJ/mol(endotérmica)