Question

4-Dada a reação já balanceada para obtenção de ferro: Fe2O3+3C ____ 2Fe + 3 CO. Ddos : CO= -26,4 Kcal, Fe2O3= -196,2 Kcal. Calcule o valor de delta H em Kcal.

e a outra é :

5-Dada a reação balanceada: CH4 H2O___CO+ 3 H2. Dados os valores para calcular o valor de delta H: CH4= -17,8 , água= -57,8 , CO= -26,4,em kcal/mol.

POR FAVOR ME AJUDEM !

Answer 1

4. A reação é:
Fe2O3 + 3C ---> 2Fe + 3CO

Para calcular a variação de entalpia usamos:
ΔH=∑ΔHf(produtos) - ∑ΔHf(reagentes)

Para essa reação fica:
ΔH=[2.ΔHf(Fe) + 3.ΔHf(CO)] - [ΔHf(Fe2O3) + 3.ΔHf(C)]

Temos:
ΔHf(CO)=-26,4kcal
ΔHf(Fe2O3)=-196,2kcal
As entalpias de formação de Fe e C são 0 porque são substancias simples.
ΔHf(C)=0kcal
ΔHf(Fe)=0kcal

Substituindo os valores na equação:
ΔH=[0 + 3.-26,4] - [-196,2 + 0]
ΔH=[3.-26,4] - [-196,2]
ΔH=[-79,2] - [-196,2]
ΔH=-79,2+196,2
ΔH=+117kcal

5. A reação é:
CH4 + H2O --> CO + 3H2
O calculo da variação de entalpia fica:
ΔH=[ΔHf(CO) + 3.ΔHf(H2)] - [ΔHf(CH4) + ΔHf(H2O)]

Temos:
ΔHf(CO)=-26,4kcal/mol
ΔHf(H2)=0kcal/mol  (é uma substância simples)
ΔHf(CH4)=-17,8kcal/mol
ΔHf(H2O)=-57,8kcal/mol

Substituindo os valores:
ΔH=[-26,4 + 3.0] - [-17,8  -57,8]
ΔH=[-26,4] - [-75,6]
ΔH=-26,4 + 75,6
ΔH= +49,2kcal 

Espero ter ajudado =)