Question

4 - Considere uma solução com as seguintes concentrações:
[Ce3+] = 0,1 M; [Ce4+] = 1.10-4 M; [Mn4+] = 1.10-4 M; [MnO4
1-] = 0,1 M e [HClO] = 1M
Sendo dadas as semi-reações de redução:
Ce4+ + e  Ce3+ E° = 1,7v
MnO4
1- + H+ + 5 e  Mn2+ + 4 H2O E° = 0,1507v
a) escreva uma reação final balanceada que pode ocorrer entre as espécies em solução
b) Calcule E e G nas condições dadas
c) Determine o pH em que as espécies, nas concentrações dadas no enunciado, estão em
equilíbrio a 25oC
5 - A célula representada pelo diagrama abaixo tem E = - 0,289v
Pt / VO2+ (0,116 M), V3+ (0,116 M), H+
(1,57 M) // Sn2+ (0,0318 M), Sn4+ (0,0318 M) / Pt
Sendo dadas as semi-reações de redução:
Sn4+ + 2 e  Sn2+ ) E° red = +0,151V
VO2+ + 2 H+ + e  V3+ + H2O E° red = +0,337V
a) Escreva a reação final desta célula
b) Determine os valores de E° e Keq

Answer 1

Resposta:

eita que complexo sua pergunta, desculpa não entendi.