Question

(4) Considere que a quantidade diária de ácido sulfúrico acumulada na atmosfera por metro quadrado de área urbana é de 0,49 g. Com base nas informações acima e desconsiderando qualquer efeito que interfira nos fenômenos descritos e que não tenha sido explicitamente citado, e considerando que M(Ácido Sulfúrico) = 98,0 g/mol, M(CaCO3) = 100,0 g/mol, responda:
(a) Determine o número de mols de íons H+, provenientes da ionização desse ácido, (mostrando a reação e os cálculos) precipitados da chuva em uma cidade, conforme citado, em uma época do ano na qual a quantidade de chuva que precipita diariamente é igual a 2,0 L/m2.
(b) Determine o número de mols de íons H+ da água de um lago localizado nas imediações de uma das cidades referidas no texto, após um período de chuvas. Considere que o volume total de água no lago antes do período das chuvas era de 1,0 x 1011L de água, com uma concentração de íons H+ de 9 x 10-6 mol/L. Considere também que, após esse período de precipitação, o lago tenha recebido um volume de 1,0 x 1010L de água da chuva, totalmente originado da precipitação descrita na opção (a).
(c) Calcule o custo, em reais, para neutralizar todo o íon H+ adicionado ao lago em decorrência da chuva – considerando os dados fornecidos nas opções (a) e (b) –, utilizando–se carbonato de cálcio, segundo a equação abaixo.

CaCO3(s) + 2H+(aq)  Ca+2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Considere que 1 Kg de carbonato de cálcio custe R$ 0,30.

Answer 1

Resposta:

10KG CUSTA 1,90 EU ACHO QUE É ISTO

Explicação: NAO SEI