ENEM, perguntado por Rutecouto67651, 9 meses atrás

4 — (Cefet-RJ) "A BMW testa veículos movidos a hidrogênio e antecipa uma novidade que chegará ao mercado no futuro. A indústria (...) aposta no hidrogênio como um dos mais promissores substitutos da gasolina. Ele não depende de reservas estratégicas e é facilmente obtido com a quebra da mo- lécula da água. (...) Em vez de dióxido de carbono, o escapamento expele água. O hidrogênio pode zerar a emissão de poluentes por veículos no futuro..." (Adaptado da Revista Época, out. 2000.) Com base nos dados da tabela a seguir, qual a variação de entalpia (∆H) da reação: Ligação Energia de ligação (kJ ∙ mol-1) H H 437 H O 463 O ∙ O 494 a) – 442 b) – 242 c) 221 d) 467 e) 488

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Respondido por ihanZIn
427

Resposta:

ΔH= -484/2 => ΔH= -242 kj/mol

Explicação:

so resumi pra não fica grande e a LETRA b)


luanoliveira52: nice
magodastrevas98: cara tu é um anjo!obgd
gulhermegoncalves139: Grade com letra minúscula
souzastenio812: GG
Respondido por Alexv11
3

A alternativa correta em relação à variação de entalpia da reação é a alternativa B, essa que menciona o valor de -242 kj/mol.

Variação de Entalpia

A variação de entalpia nada mais é do que o cálculo realizado para medir precisamente a energia absorvida ou a energia liberada por uma reação específica, e normalmente para realizar esse cálculo temos que utilizar a seguinte equação:

  • ΔH = Produtos - Reagentes

Lembrando que para cada cálculo de entalpia, devem ser levados em consideração a energia de todas as substâncias envolvidas no processo, ou seja, a quantidade energética de todos os membros da reação, sendo assim, temos:

  • ΔH= -484/2
  • ΔH= -242 kj/mol

Leia mais sobre a variação de entalpia aqui: https://brainly.com.br/tarefa/4164191

#SPJ2

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