Question

4 — (Cefet-RJ) "A BMW testa veículos movidos a hidrogênio e antecipa uma novidade que chegará ao mercado no futuro. A indústria (...) aposta no hidrogênio como um dos mais promissores substitutos da gasolina. Ele não depende de reservas estratégicas e é facilmente obtido com a quebra da molécula da água. (...) Em vez de dióxido de carbono, o escapamento expele água. O hidrogênio pode zerar a emissão de poluentes por veículos no futuro..." (Adaptado da Revista Época, out. 2000.) Com base nos dados da tabela a seguir, qual a variação de entalpia (∆H) da reação: Ligação Energia de ligação (kJ ∙ mol-1) H H 437 H O 463 O ∙ O 494 a) – 442 b) – 242 c) 221 d) 467 e) 488

Answer 1

Resposta:

A resposta que a LouiseSG deu está errada pois o usuario desconsiderou:

1) A questão em sí pede para a variação da entalpia em função das energias de ligação sendo que foi calculado como se fosse com a entalpia padrão (∆H⁰f), erro conceitual de termoquímica resumir toda reação a ∆H=Hf-Hi.

2)Não foi calculado em kj/mol mas em kj/2mols de H2O, uma pegadinha do exercício para os desatentos (bastava dividir por 2 no final do cálculo que mesmo com os conceitos errados era possível acertar).

Resolução correta (algoritmo para resolução de exercícios de entalpia de ligação):

-Calcular a energia entalpia de ligação e encontrar o ∆H:

quebro 2 ligações H – H

(2*437) = +874 kj

(quebra  -> endotérmico, sinal +)

(quebro 1 ligação O = O )

(1*494)= +494 kj

(quebra -> endotérmico sinal +)

formo 4 ligações H - O (4 × - 463) = -1852 kj

(formação de ligação -> exotérmico sinal -)

Com isso ficamos com:

2 H2 (g) + O2 (g) ------> 2 H2O (g)

ΔH= +874+494-1852 => ΔH= -484 kj/2mols de água

Essa soma final corresponde à seguinte idéia: se gastarmos 494+874 kj para quebrar todas as ligações das moléculas iniciais e ganharmos 1852 kj na formação de todas as ligações das moléculas finais, haverá uma sobra de

-484 kj/2 mols de H2O para a reação liberar em forma de calor.

Este tipo de problema é muito importante, pois corresponde a um segundo caminho para o cálculo dos calores de reação

(lembre-se de que o primeiro caminho se deu a partir das entalpias de formação das substâncias (∆H⁰f) que participam da reação).

Agora basta dividir por 2 pois a questão pede em kj/mol e não kj/2 mols, logo:

ΔH= -484/2 => ΔH= -242 kj/mol

Explicação: Se te ajudei deixa seu obrigado :)

Answer 2

Resposta:

b) – 242

Explicação: