4)Calcule o valor de Delta H para o processo:
C(s) + 2H2(g) ____________CH4(g)
Sendo dadas as equações intermediarias:
a) C(s) + O2(g) ---------------CO2(g) Delta H = -94,1 Kcal
b) H2(s) + 1/2O(g)___________H2O (l) Delta H = -68,4Kcal
c) CH4(g) + 2O2(g) ____________CO2(g) + 2H2O(g) Delta H = -212,8 Kcal
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Resposta:
a kcal 68,4
espero ter ajudado
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