Question

4- Calcule a variação de energia livre de gibbs, do processo:

Answer 1

Resposta:

a) ΔG = 0,216 Kj/mol*K

b) ΔG = 0,004 Kj/mol*K

Explicação:

Aplicar

ΔG = ΔH- T*ΔS , onde:  

ΔG = energia livre de Gibbs  

ΔH = variação de entalpia  

T = temperatura em Kelvin  

ΔS = Variação da entropia  

Dados

ΔH= 6,01 Kj/mol

ΔS= 22 j/Mol ==> ΔS= 0,022 Kj/mol

a) t= 10 ºC ==> T= 10 + 273= 283 K

b) t=  0ºC ==> T= 0 + 173 = 273 K

a)

ΔG = 6,01 Kj/mol - (0,022 Kj/mol * 283 K)

ΔG = 6,01 - 6,226

ΔG = 0,216 Kj/mol*K

b)

ΔG = 6,01 Kj/mol - (0,022 Kj/mol * 273 K)

ΔG = 6,01 - 6,006

ΔG = 0,004 Kj/mol*K