Question

4) Calcule a pressão final de um gás que apresenta um volume inicial de 5L, temperatura de 37ºC e pressão de 2atm, quando o volume passa para 8L e a temperatura para 57ºC.

5) Calcule a temperatura final de um gás que apresenta um volume inicial de 40L, com uma pressão de 1,5 atm e temperatura de 27ºC, quando a pressao passa para 4 atm e o seu volume se reduz a metade.​

Answer 1

Resposta:

4)  Po = 1,33 atm

5) To = 200K ou -73°C

Explicação:

4)

Para resolver essa questão:

Pi.Vi/Ti = Po . Vo/To

Onde

Pi = 2atm

Vi = 5L

Ti = 37°C. Para transformar temperatura °C para Kelvin, basta somar com 273! 37 + 273 = 310K

Po=?

Vo= 8L

To=57+273 = 330K

Substituindo:

2atm .5L/310K = Po. 8L/330K

Po . 8L . 310K= 2atm . 5L . 330K

Po = 2atm . 5L . 330K /(8L . 310K)

Po = 1,33 atm   (aproximadamente)

5)

Para resolver essa questão:

Pi.Vi/Ti = Po . Vo/To

Onde

Pi = 1,5atm

Vi = 40L

Ti = 27°,  K = 27+273=300K

Po = 4atm

Vo= volume reduziu a metade logo 40L/2=20L

To=?

Substituindo:

1,5atm .40L/300K = 4atm. 20L/To

To . 1,5atm . 40L = 2atm .20L . 300K

To =2atm .20L . 300K /(1,5atm . 40L)

To =  200 K

Como K = °C + 273

200 = °C +273

200 -273 = °C

°C = -73