Question

4. Calcule a concentração em mol/L, g/L e % (m/m) para as seguintes soluções
preparadas;
a) 50 gramas de FeCl
3
em 350 ml de água;
b) 15 gramas de hidróxido de sódio em 0,450 litros de água;
c) 500 mg de sulfato de alumínio (III) em 600 ml de água;
d) 1 kg de cloreto de sódio em 3000 ml de água;
e) 3 ml de solução de HCl 37% (m/m) em 47 ml de água

Answer 1

massa molar do FeCl3 =  162,2g/mol

a)

162g de FeCl3 -------------------- 1 mol

50g de FeCl3 --------------------- x / 0,308 mol

C mol/L = 0,308 mol / 0,35L = 0,88 mol/L

g/L  = 50g de FeCl3 / 0,35L = 142,86g/L

considerando a densidade da água 1g/mL teremos em 350mL, 350g de água

%(m/m) = (50g / (50+350g)) * 100 = 12,5 %

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b) 15g de NaOH em 0,450L de água

massa molar do NaOH = 40g/mol

40g de NaOH ------------ 1 mol

15g ----------------------------- x / 0,375 mol

C mol/L = 0,375 mol / 0,45 L = 0,833 mol/L

g/L = 15g / 0,45L = 33,33 g/L

considerando a densidade da água 1g/mL teremos em 450 mL, 450 g de água

%(m/m) = (15g / (450 + 15)) * 100 = 3,23 %

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c)

500mg de Al2SO43 em 600mL = 0,6L de água

massa molar do sulfato de alumínio = 342,15g/mol

342,15g ---------------- 1 mol

0,5g ----------------------x / 1,46x10^-3 mol

Cmol/L = 1,46x10^-3 mol / 0,6L = 2,44 x 10^-3 mol/L

C g/L = 0,5g / 0,6L = 0,83 g/L

considerando a densidade da água 1g/mL teremos em 600 mL, 600 g de água

%(m/m) = (0,5g / (600g + 0,5g))*100 = 0,08 %

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d)

1000g de NaCl em 3000mL ou 3L

massa molar do NaCl = 58g/mol

58g -------------- 1mol

1000g ----------- x / 17,24mol

Cmol/L = 17,24 mol / 3L = 5,7 mol /L

C g/L  = 1000g / 3L = 333,3g/L

%(m/m) = (1000 / (1000 + 3000)) * 100 = 25 %

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e) - essa está meio confusa. Está faltando alguma informação nessa questão ? creio que deva ser a Densidade da solução de HCl