Química, perguntado por Usuário anônimo, 6 meses atrás

4 - Calcule a concentração de íons H+ em uma solução aquosa 0,40 mol/L de H2 S. Dado: Constantes de ionização do H2 S: K1 = 1,0 . 10-7 K2 = 1,3 . 10-13.​

Soluções para a tarefa

Respondido por Mstephan
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A concentração dos íons H+ na solução aquosa de H_2S é igual a2*10^-^4 \ mol/L.

A constante de equilíbrio, pode ser encontrada a partir da constante de ionização. Esta pode ser encontrada através da relação entre a concentração molar e a quantidade de compostos iônicos dissolvidos em solução.

O composto H_2S é um ácido poliprótico e nesse caso K1 é sempre maior que K2.

Para o  H_2S temos a reação de equilíbrio:  

                                      H_2S  ⇌   H^+ + HS^-

                        Início:   0,4 mol     0         0

                      Reação:     x             x          x

                  Equilíbrio:  0,4 -x        x          x

Usando a constante de ionização K1 = 1*10^-7, e sabendo que o calculo da constante pode ser feito pela razão dos reagentes sobre o produtos temos que:

K1=\frac{[H^+]*[HS^-]}{[H_2S]} =\frac{x*x}{0,4-x} =\frac{x^2}{0,4-x}

Assumindo que 0,4 - x \approx 0,4, temos que:

                       K1=\frac{x^2}{0,4}\\10^-^7=\frac{x^2}{0,4}\\\\x^2=0,4*10^-^7\\\\x=\sqrt{4*10^-^8} =2*10^-^4mol/L

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motakeury19: n entendi foi nada
deninhoninho1221: primeiramente não entendi, segunda mente primeiramente
marciocamposjunior74: doidera em
Respondido por elizangelam797
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A resposta esta na imagem. Espero ter ajudado.

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