Question

4) Baseando-se nas seguintes entalpias-padrão de formação:
4HCl (g) + O2 (g) → H2O(l) + 2C12(8) AHF = -148 kJ/mol
% H2 (g) + % Fe (g) → HF(g) AHf = -273kJ/mol
H2 (g) + % O2 (g) + H2O(1) AHF = -286 kJ/mol
Calcule o AH da reação
HCl (g) + F2 (g) → 2HF (g) + Cl2(g) AH = ?​

Answer 1

ΔH = - 334 kJ/mol

O calor de formação se refere ao calor que é liberado ou absorvido na reação de formação de 1,0 mol de determinada substância a partir de seus elementos constituintes, ou seja, de substâncias simples, no estado padrão.

4 HCl(g) + O2(g) → 2 H2O(l) + 2 Cl2(g)   ΔHf = -148 kJ/mol

1/2 H2(g) + 1/2 F2(g) → HF(g)       ΔHf = -273 kJ/mol

H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l)     ΔHF = -286 kJ/mol

Calcule o ΔH da reação :

2 HCl (g) + F2 (g) → 2 HF (g) + Cl2(g)

dividir a primeira por 2: 2 HCl + 1/2 O2 → H2O + Cl2    ΔH= - 74  kJ/mol

multiplicar por 2: H2 + F2 → 2HF    ΔH= - 546  kJ/mol

inverter: H2O → H2 + 1/2 O2  ΔH = + 286  kJ/mol

Somando as equações:

2 HCl + F2 → Cl2 + 2 HF

ΔH = - 334 kJ/mol