Question

4. A reação de transformação da pirita (FeS2) em óxido férrico (Fe2O3) é:



A massa de óxido férrico obtida, em kg, a partir de 300 kg de pirita, que apresenta 20% de impurezas, é igual a?

Massas molares – Fe: 56 g/mol, S: 32 g/mol e O: 16 g/mol

Expresse o resultado final em gramas​

Answer 1

Resposta: A massa de óxido férrico obtida, a partir de 300 kg de pirita, que apresenta 20% de impurezas, é igual 160 kg ou 160000 g

Explicação:

Vamos inicialmente calcular as massas molares das substâncias envolvidas uma vez que a equação já está ajustada

FeS2 = 56 + 2x32 =56 + 64 = 120 g/mol

Fe2O3 = 2x56 + 3x16 = 112 + 48 = 160 g/mol

A pirita impura tem massa = 300x(100-20)/100 = 300x0,8 = 240 kg

Relacionando a pirita com o óxido férrico teremos:

4 FeS2 ==========2 Fe2O3

4 x 120                       2 x 160

240                         z

Z = 240x2x160/4x120 = 160 kg = 160000 g