Question

4)A mistura denominada massa de Laming, composta por Fe2O3 serragem de madeira e água, é utilizada para a remoção do H 2 S presente na composição do gás de hulha, um combustível gasoso. Observe a equação química que representa o processo de remoção: Fe 2 O 3 + H 2 S -> FeS + S + H 2 O Calcule, em quilogramas, a massa de FeS formada no consumo de 408 kg de H 2 S, considerando 100% de rendimento.

Answer 1

Resposta:

Para resolver, vamos utilizar as seguintes relações estequiométricas dessa reação.

Determinando as massas molares, temos que:

MM (H2S) = 2.1 + 32 = 34 g

MM (FeS) = 56 + 32 = 88 g

Assim, temos que:

Fe2O3 + 3 H2S --> 2 FeS + S + 3 H2O

3 . 34 g de H2S ---------------- 2 . 88 g de FeS

408.10³ g ----------------------- x

x = (408.10³ . 2 . 88)/3 . 34

x = 71808.10³/102

x = 704.10³ g FeS = 704 kg de FeS formados

Com relação a oxirredução, temos que os valores de nox dos compostos são:

Fe2O3 - Fe +3 e O -2

H2S - H +1 e S -2

FeS - Fe +2 e S -2

S - 0

H2O - H +1 e O -2

Assim, podemos perceber que quem sofre oxidação (o NOX aumenta) é o enxofre (S).

O nome do agente oxidante nesse caso é o Fe2O3, ou óxido férrico.