Question

4) a) Diga se haverá deslocamento na direção dos reagentes ou produtos quando a temperatura aumenta: N2O4(g) 2 NO2(g) ΔH° = + 57 kJ; b) Determine o que acontece com a concentração de NO2(g) quando a pressão total do equilíbrio aumenta: 2 NO(g) + O2(g)

2 NO2(g); c) O que acontecerá com a concentração da água se CO2 for removido do equilíbrio:

obs: era em química

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Answer 1

Resposta:

a) N₂O₄(g) ⇄ 2 NO₂(g)   ΔH° = + 57 kJ

- pela Lei de Hess

ΔH= Hp - Hr  

- se Hp < Hr então  

ΔH < 0 = reação exotérmica  

- se Hp > Hr então  

ΔH > 0 = reação endotérmica

- vemos que a reação é endotérmica, logo, o equilíbrio se desloca para a esquerda, no sentido do reagente;

Deslocamento de equilíbrio químico

Perturbação Externa                 Deslocamento do Equilíbrio  

Aumento da temperatura          No sentido endotérmico  

Aumento da pressão total         No sentido do menor volume  

Retirada de um participante      No sentido do participante

b) 2 NO(g) + O₂(g) ⇄ 2 NO₂(g)

- o equilíbrio se desloca para a direita, no sentido do produto (menor volume), logo, a concentração do NO₂ aumenta;

c) CO(g) + H₂O(g) ⇄ CO₂(g)

- o equilíbrio se desloca para a direita, no sentido do produto, logo, a concentração do H₂O diminui;